หลักการกลั่นของสารเคมี

วัตถุประสงค์หลักของการกลั่นคือเพื่อแยกสิ่งเจือปนที่ระเหยง่ายและกึ่งระเหยออกจากสารเคมีที่มีสิ่งสกปรกหรือเพื่อระเหยสารระเหยและสารกึ่งระเหย ทิ้งสิ่งเจือปนที่ไม่ระเหยและยากต่อการระเหย การเปลี่ยนแปลงความดันไออิ่มตัวของสารที่อุณหภูมิต่างกันเป็นพื้นฐานของการแยกการกลั่น โดยทั่วไป หากแรงดันไอของส่วนประกอบทั้งสองในส่วนผสมของของเหลวแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ ส่วนประกอบที่ระเหยและกึ่งระเหยได้มากขึ้นในเฟสของไอก็สามารถเสริมสมรรถนะได้ สองเฟส - เฟสของเหลวและเฟสไอ - สามารถกู้คืนแยกกันได้ และส่วนประกอบที่ระเหยได้และกึ่งระเหยจะถูกทำให้เข้มข้นในเฟสของแก๊ส และส่วนประกอบที่ไม่ระเหยจะถูกทำให้เข้มข้นในเฟสของเหลว

นอกจากของผสมไฮโดรคาร์บอนและตัวอย่างอื่นๆ สองสามตัวอย่างแล้ว กฎของ Raoult' และกฎของ Dalton' สามารถใช้กับระบบผสมในอุดมคติได้ และสารละลายของผสมมักไม่เป็นไปตามเฟสของไอในอุดมคติ- พฤติกรรมของเฟสของเหลว เมื่อใช้กฎทั้งสองนี้ จะได้ค่าความผันผวนจำเพาะ (aAB) ของทั้งสององค์ประกอบของระบบเลขฐานสอง: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B โดยที่ YA และ YB อยู่ในสมดุลตามลำดับ เศษส่วนโมลของส่วนประกอบ A และ B ในเฟสก๊าซ XA และ XB เป็นเศษส่วนโมลของส่วนประกอบ A และ B ในระยะของเหลวที่สมดุล และ P0A และ P0B คือแรงดันไอของส่วนประกอบ A และ B ที่สมดุล ทั้งหมดเป็นไปตามราอูอิลต์'กฎหมาย. เมื่อ aAB เพิ่มขึ้น ระดับของการตกแต่งก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน